韵图是供反切用的拼音图，也就是一种声、韵、调、等呼配合的音节表。现存最早的韵图是《韵镜》，有人认为编在宋初，有人认为编于唐代（比三十六字母更古老）。比较流行的韵图是宋代的《切韵指掌图》、《四声等子》，元代的《经史正音切韵指南》等。《切韵指掌图》署名司马光编，共有二十个韵图，每图都按韵摄编排[详细]

许多二年级学生已经有了学习的基础，我们作为监护人需要监督和指导，让孩子养成良好的学习习惯，特别是老师配置的作业要让孩子自己完成，作为父母在做问题时左手指出，在旁边监督和教如何完成，如何完成 [详细]

与孩子“正式谈心” 教育的关键点在于与孩子的沟通和交流。不论多大年龄的孩子，建立顺畅的沟通渠道永远是教育成功的法则。要学会倾听孩子的心声，即使不符合大人的心意，也要有计划地引导，不能强制。谈话的内容：1、让他明白家长的辛劳，怀抱感恩之心。2、指出他假期做的不好的地方，要以什么方式改正。3、这一年的目标，中考多少分，上什么样的学校，他的优势在哪里，弱势在哪里，需要怎么做，你会给他什么帮助。 转移孩子的注意力 孩子一旦沉溺于网络游戏，很难自拔，毕竟孩子的自制力都是很有限的。家长要把孩子从网络游戏中“拔”出来，最有效的办法就是让他远离网络。可以给孩子规定好上网时间，到点了就让他离开，当然这要求家长有时间陪同。[详细]

政府积极履行组织社会主义建设的智能，加强宏观调控，经济调节和市场监管，推进节能降耗，加快转变经济发展方式，优化经济结构。 政府积极履行组织社会主义文化建设的职能，促进科技的发展和人才的培养，加强宣传教育，提高全民族的文化素质。 政府积极履行提供社会公共服务的职能，搞好节能减排和生态环境等工程建设，加强能源资源节约和生态环境保护。[详细]

初中阶段是人生成长的重要时期，而初二是初中阶段的学生心理发展的关键期，是正值14——15岁的少年到青年的过渡阶段，其心理发展具有过渡性、动荡性、闭锁性和社会性的特征。 (1)过渡性 初二学生正处于少年向成熟青年期过渡的关键期，其心理发展具有半成熟、半幼稚的过渡特点，心理发展很不稳定，容易表露出沮丧、失意、不满焦虑等紧张情绪。而生理上也是发生剧变的时期，一年之内身体发育趋于**化，身体的迅速发育与心理需求的矛盾日益加剧，致使他们心理发展很不稳定，这时期，特别需要教师、家长及其他成年人的指导。 (2)动荡性 初二学生与初一、小学生和初三学生相比，心理波动性很大，感情易消退，他既无小学生那样的依赖性，又无高年级学生的那种理智性或保守性，其独立意识明显增强，他们的思想比较敏感，社会上的种种变化常常会引起迅速反映，他们自尊心强，争强好胜，敢作敢为;他们忽而对这个感兴趣，忽而对那个着迷;今天满怀信心，明天却消极沮丧;常常从一个极端跳到另一个极端。他们自己认为“长大”希望成为社会的一员，受人重视，把他们看成“大人”，但他们实际不具有独立的地位;他们思想单纯，很少保守思想，重感情但又缺乏理智和辨别是非，善恶美丑能力;他们的意志在发展，但克服困难意志还不强，容易把坚定与执拗、勇敢与冒险混为一谈。由于初二学生心理不稳定性，易变化，既造成初中阶段学生不良行为及违法犯罪率增高，又产生诸多心理障碍或心理疾病。因此，教育界通常把初二这一阶段称之为“危险期”。 (3)闭锁性 初二学生的内心世界随着生理变化逐渐复杂化，开始不大轻易表露自己的内心活动，尤其是女生较为突出，显示出闭锁性的心理特征。其情感发生改变，有心里话不愿对老师、父母讲，常把自己的秘密写在日记里或倾吐给自己的知心朋友。在学校发生的事或受了挫折，就会求助于平时交往的“朋友”或沉溺于网络游戏而不告诉老师和家长，其结果事与愿违，甚至酿成恶果或悲剧。有时，细心观察会发现，学生爱把自己放东西的抽屉加上锁，不许别人翻动，更不许别人、特别是父母或老师翻看日记或一些便条书信，否则他们不是拒绝，便是表示不满，甚至大发雷霆，或离家出走。因此他们随着自尊的增强，更加渴望别人的理解，又怕得不到别人的理解，找不到人倾述。 (4)社会性 初二阶段是人生观从萌芽到开始形成但极为不稳定的重要时期，在人生观的形成过程中，也是由社会意识向个体意识的转化过程。而社会、学校的政治环境影响，家庭与集体舆论的导向，对初二学生个性的发展具有不可量的作用。随着交往范围的扩大，学生理想的确立，职业的选择，精神上的追求，越来越受其心理发展的社会制约，一方面既要张杨其个性，一方面又要受到来自家庭学校、社会的约束，二者之间产生矛盾冲突，学生会出现，自我封闭、攻击、退化、妥协，求助无援等心理现象，如果引导不当，学生不良行为就会滋长，产生消极的负面影响。[详细]

一、学会预习。预习会使自己变得积极主动，只有站在主动进攻位置上的人才容易打胜仗。可见，只要抓住了预习，就抓住了提高的关键。 预习方法：一要认真读书;二要认真思考;三要虚心请教;四要适当地做些习题和实际操作。 二、学会听课。在中学阶段，学生的大部分知识和能力都是在课堂学习中学到和培养起来的。因此，我们要想提高学习效率，就必须认真对待上课并学会如何听课。1.集中注意力，专心听讲;2.积极思考，努力把握获取知识的主动权;3.理清教师的讲课思路，抓住学科特点和教师的讲课特点来学;4、做好课堂笔记，争取当堂掌握所学内容。 三、学会独立做作业。在做作业之前一定要认真复习当天学习过的内容，然后再独立完成老师布置的作业。遇到不懂的问题可以请教老师或成绩好的同学。千万不要抄袭别人的作业或者书后的答案。 四、学会复习巩固。复习巩固贵在及时。这是由“先快后慢”的遗忘规律所决定的。心理学家曾做过这样的实验：让三个组的学生熟记一篇诗歌，第一组间隔一天复习;第二组间隔三天复习;第三组间隔六天复习。并达到熟记的统一程度，第一组学生平均需复习四次;第二组平均需要复习六次;第三组平均需要复习七次。可见，复习间隔的时间越短，复习的次数越少。实验结果表明：复习能做到及时，可以提高熟记的效率。[详细]

各大学2020大学入学考试分数线已经公布，大学入学考试频道整理了2020年四川大学甘肃大学专业大学入学考试分数线，供学生们和家长参考。 [详细]

积累一些常用的就可以了。尤其是那种情感类的单词与短语表达要记清楚。至于有些生僻的词汇是不用理会的。但大多数要有个大概形象，起码了解它的意思。[详细]

上补习班也要自己感兴趣。如果不是自己感兴趣的话，即使报名参加补习班，也有什么效果吗你可以适当地参加自己感兴趣的补习班。学习不同的知识，扩大知识，有助于提高成绩。 [详细]

1、提升英语词汇量 高三学生若是发现自身英语偏科，此时最重要的就是要先想尽办法多背单词、提高自身的单词词汇量。但是大多数学生总是讨厌学习英语、认为英语的学习难度很大，因此就会放弃学习英语。因此高三学生务必要注意从此时开始制定好英语单词的学习计划，规定好每天需要记背的单词数量，要注意多背3~4遍，如此方能保证自身彻底夯实单词记忆、加深印象熟练掌握。 2、提升做题量 刷题能够提高学生的英语答题技巧，英语选择题和阅读理解在英语考试中占据着重要的分值。因此需要高三学生学会认真分析试题中所给出的关键性语句从而做出判断，然后根据自身最终的做题结果来明确自身的学习漏洞，进而采取针对性措施来提高自身的英语成绩。 3、写好英语作文 通常学生在写英语作文时要注意及时寻找英语老师的帮助，让其帮我们批改英语作文，如此便能明确作文中是否存在需要改进的方面，然后采取合适的措施来加以更正。此外还需要高三学生调节好心态，平时多读多写多说，如此方能大大有助于自身提升英语熟练度和学习信心。[详细]

1.放松训练法。舒适地坐在椅子上或躺在床上，向身体的各个部位传递休息的信息。从左脚开始，使腿部肌肉绷紧，然后松弛，同时暗示它休息，然后，从右脚到躯干，再从左右手放松到躯干。这时，再从躯干到颈部、头部、脸部全部放松。只需短短的几分钟，你就能进入轻松、平和的状态。 2.难易适度法。对于那些已能熟练解答的习题不要一遍又一遍地去演算，要找一些这方面经典性的题目去攻克。对于难度大的题目，先是独立思考，再求助老师、同学或家长。对于不感兴趣难度又比较大的内容，自己首先订好计划，限定时间去学习，就不会松懈拖沓。拿下学习中的一个“山头”，就给自己一个奖赏，让成就感来激励自己，从而集中注意力。 3.感官同用法。调动多种运动器官来协同活动，在大脑皮层形成一个较强的兴奋中心。如耳听录音带，嘴里读单词，眼睛看课本，手在纸上写单词。这样，注意力就当不了“逃兵”了。 4.排除干扰法。先在没有任何干扰的情况下背诵一段200-400字的文章看需要多少时间，然后在旁边有干扰时背这段文章，看需要多长时间，直到在两种环境中时间相同为止。 要合理地安排课余时间，首先对自己在近期内的活动有一个理智的分析。看看自己近期内要达到哪些目标，长远目标是什么，自己最迫切需要的是什么，各种活动对自己发展的意义又有多大等等。然后做出最好的时间安排，并且在执行计划中不断地修正和发展。 另外，最好能专门制订一份休闲计划，对一些较重大的节假日和休闲项目做出妥当的安排，这样能使你的休闲和学习有条不紊地交叉进行，使身心得到有效地放松和调适。而且，你一旦制订出了既愉快又切实可行的休闲计划，那么在这一时间尚未到来之前，你的心情会是愉快而充实的，能精神振奋地投入学习和工作之中。 要留出足够的时间来进行体育锻炼，最好能根据自己的身体状况和客观条件制订出一个体育锻炼计划，务必拥有一个健康强壮的身体。要知道，身体是“革命的本钱”，也是一个人心理健康的物质基础。 开展一些有益的文娱活动，这样既能够使你的心情得到放松，也可以是你的社会交际能力得到提高。 此外，还可以利用课余时间阅读一些自己喜欢的书籍报刊。以读书为乐事，既可以排遣烦忧，愉悦性情，又可以获取知识，增长智慧，对大学新生身心的健康发展非常有利 。[详细]

一.物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 点击查看：高中化学方程式大全 二.几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸--------盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O (4)酸性氧化物+碱--------盐+水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O (5)酸+碱--------盐+水 48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O (6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (8)盐+盐-----两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五.其它反应： 72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O 化学方程式反应现象应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3 C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料 4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、**壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、**壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、**壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧 C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO2高温2CO CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理 WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。 分类按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。 铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。[详细]

高二化学学习要接触很多知识点，在这些知识点中概念的掌握是极为重要的，那么如何掌握好化学概念呢？ (1)当高二学生准备学习1个新化学概念时，应该先从概念定义来认真分析其研究对象和本质特征，从而形成一个初步的认识。 (2)另外当学习新概念后，开始练习或者碰到考试时则应该从做题情况来认真分析题目是从哪个角度来考察此概念的，由此就可更加深入的理解此新概念。 (3)最后，高二学生应该用自己便于理解的语言来重新定义书本上的一些重要概念。举个例子来讲，当学生遇到一些容易混淆的化学概念时，此时应该有意识地进行对比，根据自学来找出这些易于混淆的知识点之间的相同点和不同点;比如说同系物、同分异构体或者是同位素这三者之间就有相同之处，假如学生没有进行反复的对比，那么很可能就会容易搞混搞错。 (4)认真掌握基本理论。比如我们在高二时期要学习的“化学平衡“和”电离平衡”就是我们要学好高中化学的重要基础，同时也是学习的重难点所在。因此就需要高二学生务必要学好这两章，如此方可更好地培养分析问题的能力和解决问题的能力，学生才能真正的体会到学习化学理论的重要性。[详细]

各院校在不同地区的录取分数线是不同的，那么想上山西职业技术学院高考要考多少分呢？2020年的录取分数线是多少？主编整理了以下内容，大家快点参考吧！ 高考多少分可以上山西职业技术学院。 山西职业技术学院的录取分数线因省份而异，一般需要考320分以上，各专业的录取分数线也不同，受欢迎的专业分数相对较高。如果想考上自己喜欢的人气专家的话，一般比合格分数线高几十分比较稳定。 山西职业技术学院2020录取分数线。 每年。 合格批准。 招生类型。 最低分/最低位。 节省控制线。 考生的类别。 2020年。 专业批准。 普通类别。 330/- 130。 理科。 2020年。 专业批准。 普通类。 320/- 130。 文科。 2020山西职业技术学院部分专业在内蒙古录取分数线。 专业名称。 合格批准。 平均分。 最低分/最低位。 考生的类别。 大数据技术和应用。 专业批准。 - 301/63635。 理科。 会计。 专业批准。 - 275/67703。 理科。 会计。 专科批。 - 394/26150。 文科。 工程成本。 专业批准。 - 370/29214。 文科。 [详细]

高三由于考试多，周考、月考、各校之间的联考接踵而来，很多学生在考试中由于考试成绩提不上去，挫败感加强，这时很容易出现厌学心理。解决学生厌学问题最为关键的提升学生学习的获得感和自信心。 很多高三学生无论是在考前还是考中都会出现不同程度的焦虑，重度焦虑者会导致自己考试水准严重失常，发挥不出应有的水平。考试焦虑往往会导致焦虑→考试失败→再焦虑→再失败的恶性循环。克服考试焦虑的关键在于树立考试信心，出现考试焦虑应该多多与班主任进行沟通，疏导自己的考试压力，考试焦虑严重者，应该积极寻求学校专业心理辅导老师的心理辅导。[详细]