一.非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强.
例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1.同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强.
第二周期:(单质氧化性)N2Cl>Br>I
另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强.
二.金属阳离子的氧化性:
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强.
(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 .(氧化性很弱了)
其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2
三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):
一般情况下:
F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H
比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!
请楼主注意:
上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序(标准状态的电极电势)
而条件改变排序也有可能变动.
例如:Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下,KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反.
重铬酸钾也类同!
如:工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4;
而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气.
说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下(Cl2>KMnO4)
再如:Ag 的氧化性是比Fe3 强的氧化剂(能够氧化Fe2 );但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀.
而Fe3 虽然氧化性弱于Ag 但能够氧化I-生成I2.
即便Ag 是比I2更强的氧化剂,而客观上AgI较稳定!
不过请记住一个特殊规律:当沉淀反应和氧化还原反应共存时,沉淀反应优先进行!
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